Tabla de contenido:
- ¿En qué forma existe PCl5 en estado sólido?
- ¿Cómo es PCl5 iónico en estado sólido?
- ¿Cómo existe PCl5?
- ¿Cómo existe el PCl5 en estado gaseoso?
Video: ¿En estado sólido existe pcl5?
2024 Autor: Taylor Jerome | [email protected]. Última modificación: 2024-01-11 19:10
Energía de red Energía de red La energía de red es la energía necesaria para disociar un mol de un compuesto iónico en sus iones constituyentes en estado gaseoso. Es una medida de las fuerzas cohesivas que unen los iones. La energía de red es relevante para muchas propiedades prácticas, incluidas la solubilidad, la dureza y la volatilidad. https://en.wikipedia.org › wiki › Lattice_energy
Energía de celosía - Wikipedia
suele ser el factor más importante para determinar la estabilidad de un sólido iónico. La energía adicional obtenida por la energía de la red compensa con creces la energía necesaria para transferir un ion de cloruro de una molécula de PCl5 a otra. Por lo tanto, PCl5 existe como un sólido iónico.
¿En qué forma existe PCl5 en estado sólido?
Este cloruro de fósforo penta tiene un olor acre en estado sólido y existe como sólido iónico que es \[PCl_{4}^{+}] y \[PCl_ {6}^{-}] en el que el catión tiene geometría tetraédrica y el anión tiene geometría octaédrica. Entonces, la respuesta correcta es la opción D.
¿Cómo es PCl5 iónico en estado sólido?
En estado sólido, el PCl5 consta de iones [PCl4]+[PCl6]-. Al fundirse, estos iones quedan libres para moverse y, por lo tanto, conducen la electricidad en estado fundido.
¿Cómo existe PCl5?
PCl5 forma cinco enlaces usando los orbitales d para expandir el octeto y tener más lugares para poner pares de electrones de enlace. PCl5 no existe porque no hay d -orbitales en el segundo nivel de energía. Por lo tanto, no hay forma de organizar cinco pares de electrones de enlace alrededor de un átomo de nitrógeno.
¿Cómo existe el PCl5 en estado gaseoso?
Pcl5 es bastante inestable debido a la repulsión electrónica en el enlace axial. Entonces, para ganar estabilidad, se descompone en catión y anión. Por lo tanto, pcl5 en estado sólido prefiere existir como iones con carga opuesta como [pcl4]+ y [pcl6]- ya que el enlace iónico mejora la naturaleza cristalina.
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